Cuidado del medio ambiente:

Angélica Herver Solano  

Tal vez pienses que el hablar de calentamiento global es solo un chiste y nada más, que en la escuela nos enseñen acerca del cuido de nuestro planeta y que este es solo pérdida de tiempo o que incluso, el que los grupos ambienta listas hagan protestas por el uso desmedido de los recursos naturales te parezca patético, lo que no sabes, es que el calentamiento global no es un chiste si no una dura realidad y que es por esa razón es que en las escuelas los maestros nos muestren y nos enseñen acerca del cuidado del medio ambiente y aunque se piense que los ambienta listas son personas hippies y están locos, son las personas que ven realmente la realidad. Vemos también que la mayoría de la gente se escusa en que es por su beneficio y es por tal motivo que ellos no cuidan ni se preocupan por el medio ambiente, otras  prefieren tapar o no darse cuenta del gran daño que están cometiendo y todo esto a pesar de ver lo cambios en la naturaleza y que en los medios masivos de la comunicación se anuncie y se invite a la gente a cuidar nuestro planeta.

Creo que hoy en día está bastante claro, que si seguimos así como vamos pagaremos las consecuencias de formas que nosotros jamás imaginábamos , que aunque  estamos a tiempo de hacer el cambio de nuestras vidas preferimos seguir cómodos dándonos igual lo que pueda pasar en un futuro no tan lejano. Es por eso que si queremos hacer un cambio tenemos que empezar con nosotros mismos y ver a nuestro alrededor los factores que están dañando a nuestro planeta he aquí unas recomendaciones que te pueden ser de gran ayuda para que inicies con el cuidado de nuestro planeta:

·         Utilitiza las 3 “R”

·         Sustituye los focos normales por focos ahorradores

·         Si no ocupamos algún aparato eléctrico desconectarlo

·         No dejar en espera los aparatos electrónicos

·         Evita el uso de calentadores o aire acondicionado

·         Revisa tu auto periódicamente

·         Comparte el auto con varias personas

·         Frecuenta mas el andar en bicicleta o caminar

·         No utilices agua caliente al bañarte

·          Separa la basura

·         Planta arboles

·         Apaga los focos que no utilices y no los dejes encendidos

No solo has el cambio por ti, sino también por tus seres queridos y por las personas que también habitaran nuestro planeta en un futuro, ellos también se merecen un mundo sin contaminación.                          

Antecedentes de la estructura atómica

Gustavo Escalante LopezVilla

NO a la caza de animales

Erick Fernando Casillas.

Paraescolar: Informática

Irving Aburto Bonilla

Uno de los principales objetivos de la paraescolar de informática es preparar a los alumnos para la olimpiada de la misma, la cual es sobre “Karel el robot” un programa es una aplicación sencilla de software que consta de un simulador de robot, para probar instrucciones de programación en lenguaje “Karel” comúnmente utilizado como una introducción simple a la programación para estudiantes de cómputo, pues aunque su lenguaje no es como el utilizado en realidad para programar, provee bases fuertes sobre lo que significa diseñar un programa de instrucciones aplicable a situaciones variables.

Esta aplicación tiene lenguaje pascal en el cual  solo maneja 4 comandos básicos:

Ø  Avanza

Ø  Gira-izquierda

Ø  Coge-zumbador

Ø  Deja-zumbador

También puede manejar más comandos que regularmente van acompañados por uno básico:

Ø  Mientras

Ø  Si…

Ø  (algún lado) bloqueado

Ø  (algún lado) libre

Ø  Repetir N veces

Cabe mencionar que karel no corrige una sola letra ni palabra, si no esta correctamente escrita no te lo aceptara.

 este es el simulador por asi llamarlo donde se practican los ejercicios.

 Aquí es donde se dan las múltiples sentencias u ordenes hacia karel, para asi posteriormente ejecutarlas; en mi opinión el maestro pedro esta haciendo un excelente trabajo con nuestra preparación de cara a la olimpiada.

Mozart

ISMAEL REYES ORTIZ

Actualmente se hablan muchas cosas acerca de Mozart, que si es o no es el mejor y otro tipo de polémicas.

Mozart, cuyo nombre completo es Johannes Chrysostomus Wolfgangus Theophilus Mozart . Nació el 27 de enero de 1756 en el Sacro Imperio Romano Germánico, actualmente Austria.

Mozart hijo de Leopoldo Mozart quien fue un músico de poca relevancia, quien al nacer Wolfgang creó un tratado de violín llamado Versuch einer gründlichen Violinschule.

Mozart desde pequeño mostro muchas habilidades para la música, empezó tocando el clavicordio y más adelante empezó a tocar el violín y el clavecín. Desde los 6 años ya componía piezas sencillas. El niño era prodigio ante el mundo, no solo era bueno en música, sino también en matemáticas, física, química, sabia muchas lenguas, etc. Como quien dice era un niño completo, su padre hacia que el diera todo por la música y por los conocimientos.

Leopoldo lo empezó a exhibir sus dotes por las cortes de Europa, para Leopoldo tener un hijo así era lo máximo, según el tenia que exhibirlo ante, el país, el príncipe y los reyes.

Pasaron unos cuantos años , y Mozart continuaba componiendo , en los viajes que hacía , componía un minueto un scherzo lo que fuera pero componía algo .

Se ha hablado mucho entre que si es o no es el mejor músico , que si Beethoven es mejor , etc . Pero no hay punto de comparación entre la vida que llevo ethoven y la que llevo Mozart, el padre de Beethoven no lo apoyaba y se dice que era un borracho, y Mozart, tuvo todo a la mano, su padre lo apoyaba para ser mejor músico y nunca lo reprimió , se dice que Mozart nunca tuvo vicios como Beethoven .

Culmino como compositor y músico , completo “el rapto en el serrallo”  , pieza que tuvo gran aclamación del publico .

Mozart conoció a Joseph Haydn en Viena. Cuando Haydn visitaba la ciudad, en ocasiones interpretaban juntos en un cuarteto de cuerdas improvisado. 

Mozart ya a edad adulta joven , comenzó a escribir operas , ya que le agrado la temática del rapto de serrallo . El compuso muchas operas pero dejo muchas inconclusas . En esa época comenzó a tener grandes ganancias, pero unos años después el gran icono de la música Mozart ya no era sorprendente para Vienna y empezó a caer en banca rota , comenzó a pedir prestado hasta quedar en la total banca rota .

La salud de Mozart empezó a decaer, el empezó a enfermar en la ciudad de Praga , durante el estreno de una de sus operas . Al regresar a Viena, Mozart se puso a trabajar en el Réquiem y preparó, en compañía del empresario teatral y cantante Emanuel Schikaneder, los ensayos de la La flauta mágica. Esta se estrenó con enorme éxito el 30 de septiembre, con el propio Mozart como director. Mozart recibió cuidados de su familia, se dice que cuando estaba en su enfermedad final , el solo estaba concentrado en terminar el réquiem. Según Sophie (su hija), los últimos suspiros de Mozart fueron como si hubiera querido, con la boca, imitar los timbales de su Réquiem.

El estreno del Requiem composto del Conte Walsegg se celebró bajo la dirección de su supuesto autor el 14 de diciembre de 1793 en la Wiener Neustadt. 

En conclucion no se puede saber si es o no es el mejor músico de la historia , es una decisión propia.

 

Familia del nitrógeno

DIANA ELSA TENORIO CORTÉS

El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos:

nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.

(N), (P), (AS), (SB), (BI)

 

Características:

- El nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico es predominantemente no metálico, el antimonio es más metálico y el bismuto es definitivamente metálico.

- El nitrógeno es gas y el resto son sólidos.
- Todas las proteínas contienen nitrógeno en cada una de sus unidades aminoácidos fundamentales.

 

Propiedades Físicas:

-Dos no-metales, dos metaloides y un metal.

-La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, excepto nitrógeno (gas) .

Propiedades Química.

-Tienen 5 electrones en su último nivel de energía s²p³

.-Su reactividad varía dependiendo el elemento.

 

Compuestos más comunes y sus usos:

-Nitrógeno gas que forma el 80% del aire que respiramos.

-Amoníaco Para fabricar Fertilizantes

-Fósforo Al ser tan reactivo se usa para encender fuego.
 

 

Ensalada de atún en aguacate.

-Jorge Sebastián Gonzalez Bravo.

Bueno, en esta entrada me dedicare a enseñarles una receta para hacer esta ensalada de atún, la cual es muy rica y tiene vitaminas que son necesarias para fortalecernos, bueno, empezaremos por los ingredientes:

· 2 latas de Atún en agua

· 1 pieza de Jitomate

· 1/2 pieza de Cebolla

· 1 manojo de Perejil

· 2 piezas de Limón

· 3 cucharadas de Vinagre blanco

· 3 cucharadas de Aceite de oliva

· 1 cucharadita de Sal

· 1/2 cucharadita de Pimienta

Se recomienda que los ingredientes estén frescos y listos para la preparación.

Modo de preparación:

1. Picar finamente el jitomate (sin semillas), la cebolla y el perejil y mezclar en un tazón.

2. Agregar al tazón el atún y sazonar con el jugo de los limones, el vinagre, el aceite, la sal y la pimienta. Mezclar bien.

3. Cortar los aguacates a la mitad y retirar su piel, pasar unas gotas de limón sobre ellos para evitar que se pongan cafés.

4. Rellenar los aguacates de la ensalada de atún, en todo caso se puede hacer también con camarones o cangrejo

Esta receta es muy fácil de preparar y muy rica, espero que sea de su agrado.

Lionel Messi: Un ícono en el fútbol

Juan de Dios Martínez Elizalde

El fútbol fue jugado por primera vez en Egipto, como parte de un rito por la fertilidad durante el siglo III a.C. La pelota de cuero fue inventada por los Chinos en el siglo IV a.C. Los Chinos rellenaban estas pelotas con cerdas. Esto surgió cuando uno de los cinco grandes gobernantes de China,

“Fu-hi”, apasionado inventor, apelmazó varias raíces duras hasta formar una masa esférica a la que recubrió con pedazos de cuero crudo. Había inventado la pelota.

Lo primero que se hizo con ella fue sencillamente jugar a pasarla de mano en mano. Eso fue solo el comienzo de el futbol. Hoy en día, el fútbol es el deporte más jugado en todo el mundo, con un gran impacto en la sociedad. Para muchos, no solo es un pasatiempo, es un estilo de vida, al que dedican tiempo y dedicación continua.

Si hablamos de Fútbol, tenemos que hablar de Lionel Messi, un jugador Argentino nacido en Rosario, Santa Fe, en 1987. Es un vertiginoso delantero que posee una técnica excepcional, además de una tremenda velocidad y una inventiva inagotable.

Llego al F.C. Barcelona a la edad de 13 años; A los 16 años debutó en un partido amistoso contra Porto, pero su primer partido oficial lo jugó a los 17 años en la Liga Española, y a los 18, se unió a la selección de Argentina, sub-20, quien fue campeona en el mundial juvenil en 2005. Durante toda su vida realizo una carrera inigualable pasando por la diferentes categorías hasta llegar a lo que hoy en día es, “el mejor jugador del mundo”.

Su talento individual se ha visto reconocido en tres años consecutivos con el Balón de Oro (2009, 2010 y 2011). Muchos conocedores del fútbol piensan que “Messi”, como lo hacen llamar, es una pieza única e irremplazable en el Club Barcelona.

A estas alturas ya son muy pocos los expertos, entrenadores y colegas que no lo consideran el mejor jugador del mundo. La prensa deportiva y las federaciones internacionales lo reconocen como tal, y además de los incontables títulos de su palmarés deportivo, el jugador ha acaparado reconocimientos individuales. Ya en 2009 la revista France Football le concedió el Balón de Oro y la FIFA lo designó Mejor Jugador del Mundo. Ambos premios se unificaron un año después en el FIFA Balón de Oro, que el argentino recibió en sus dos primeras ediciones, 2010 y 2011, como ya se había mencionado.

 

Representación grafica

 David Martínez Capistrán.

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.^1 2Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas deespín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.³ Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.

Valores de los números cuánticos

En el caso de los orbitales de los átomos hidrogenoides el número cuántico principal n está asociado a los diferentes niveles de energía orbital permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4, 5,... Para n=1 se tiene el nivel de menor energía. Todos los estados con el mismo número cuántico principal forman una capa (o nivel). Por razones históricas, estas capas electrónicas (por ejemplo en espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,... El segundo número cuántico l corresponde al momento angular del estado. Estos estados tienen la forma de armónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando polinomios de Legendre. También por razones históricas a estas subcapas (o subniveles), se les asigna una letra, que hace referencia al tipo de orbital que describe el estado electrónico (s, p, d, f,...), Los valores que puede tomar l son: 0, 1, 2, 3, 4,..., (n-1), siendo n el número cuántico principal. El tercer número cuántico, m, puede tomar los valores desde -l a l, y por lo tanto hay un total de 2l+1 estados degenerados posibles. Cada uno de éstos puede ser ocupado por dos electrones con espines opuestos, consecuencia de los dos posibles valores de la proyección sobre el eje z del espín electrónico, ms, que puede tomar los valores +1/2 ó -1/2. Esto da un total de 2(2l+1) electrones en total (tal como se puede ver en la tabla siguiente).

 

Valor de l48963	Letra	Máximo número de electrones
0	s	2
1	p	6
2	d	10
3	f	14
Número cuántico	Valores posibles
n	1, 2, 3,...
l	0,..., (n-1)
m	-l, (-l+1),..., 0,....,(+l-1), +l
ms	-1/2, +1/2

 

Distribución electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:

Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:

	s	p	d	f
n = 1	1s
n = 2	2s	2p
n = 3	3s	3p	3d
n = 4	4s	4p	4d	4f
n = 5	5s	5p	5d	5f
n = 6	6s	6p	6d
n = 7	7s	7p

 

Ara encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):

1s

2s

2p 3s

3p 4s

3d 4p 5s

4d 5p 6s

4f 5d 6p 7s

5f 6d 7p

Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:⁷

Sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.

Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puede representarse por la siguiente tabla:

	s	p	d	f
n = 1	2
n = 2	2	6
n = 3	2	6	10
n = 4	2	6	10	14
n = 5	2	6	10	14
n = 6	2	6	10
n = 7	2	6

Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento anterior incluyendo esta vez el número máximo de electrones para cada orbital.

1s2

2s2

2p6 3s2

3p6 4s2

3d10 4p6 5s2

4d10 5p6 6s2

4f14 5d10 6p6 7s2

5f14 6d10 7p6

Finalmente la configuración queda de la siguiente manera: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos. Un elemento con número atómico mayor tiene un electrón más que el elemento que lo precede. El subnivel de energía aumenta de esta manera:

·       Subnivel s, p, d o f: Aumenta el nivel de energía.

Sin embargo, existen excepciones, como ocurre en los elementos de transición al ubicarnos en los grupos del cromo y del cobre, en los que se promueve el electrón dando así una configuración fuera de lo común.